Saturday, October 22, 2005

QUÍMICA - SECHURA

1.- ¿A qué se denomina configuración electrónica?


- En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.



http://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica


- Personal5.iddeo.es. "Configuración electrónica". Disponible en:
http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/propiedades.htm

- Wikipedia.org. “Configuración electrónica”. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

- Educa-Madrid.org. Configuración electrónica. Disponible en:
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html


2.- ¿Que son números quánticos?

* Los números cuánticos son el conjunto de valores respresentada por letras que se utilizan en la configuración electrónica. Estos determinan el número de electrones en los orbitales.

Estas se describen de la siguiente manera:

"n": Número cuántico principal: Indica el nivel de energía, que se indica con los siguientes números:

1

2

3

4

5

6

7


“l”: Número cuántico secundario: Este determina el número de subniveles de la energía; esta depende de los niveles de la energía obtenida del número cuántico principal.

“n”

“l”

1

0

2

0, 1

3

0, 1, 2

4

0,1 , 2, 3

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

“m”: Número cuántico magnético orbital: Estos números cuánticos se encargan de la oriántación de los orbitales en la que se va a ubicar cada electron.

“n”

“l”

“m”

1

0

S

2

0, 1

S, px, py, pz

3

0, 1, 2

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx

4

0,1 , 2, 3

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx, fffffff

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

“s”: Número cuántico de spin: Esta relacionado con el giro (dirección-orientación) deñ electrón.

“n”

“l”

“m”

“s”

1

0

S

2e

2

0, 1

S, px, py, pz

8e

3

0, 1, 2

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx

18e

4

0,1 , 2, 3

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx, fffffff

32e

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

- Maloka.org. “Números cuánticos”. Disponible en: http://www.maloka.org/f2000/elements_as_atoms/quantum_numbers.html

- Cespro.com. “El átomo y su estructura electrónica”. Disponible en:

- Fai.unne.edu.ar. “Recordemos los cuatro números cuánticos” http://fai.unne.edu.ar/atomo/num_cuanticos.htm

- Personal5.iddeo.es. "Configuración electrónica". Disponible en: http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm

3.- Reglas para resolver ejercicios de configuración electrónica.

* Regla de las diagonales:

- En el método de las diagonales se trata de averiguar como se da la distribución de lectrones de cada nivel; un método sencillo para realizar este cálculo. En la regla de las diagonales el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones
p : 6 electrones
d : 10 electrones
f : 14 electrones

*Regla de Hund: La regla de Hund dice que en un mismo subnivel, los electrones no aparecen hasta que no haya un electrón en cada orbital.

- Stamedia.org. “Configuración electrónica y representación gráfica de los elementos”. Disponible en: http://orbita.starmedia.com/~natrum/config.html

- Laya Crispina. “Química”. Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml

-Fai.unne.edu.ar. “Reglas del átomo” Pagina disponible en la Web:http://fai.unne.edu.ar/atomo/regla.htm

4.-¿Qué son orbitales atómicos y cuales son sus formas?


- De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda (ó probabilidades de distribución de los electrones) para los diferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos.



- En un átomo, los estados fijos de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ ;Ψ la función de onda ) se denominan orbitales atómicos.


* FORMAS DE ORBITAS:


- Orbital s.- El orbitl s tien una forma esferica o en forma de bola alrededor del núcleo atómico.



- Orbital p.- La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.



- Orbital d.- Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).



-Orbital f.- Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.


-Www1.ceit.es: "Mecanoca cuantioca y átomos atómicos" pagina disponible en :http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/MC+orbitales.htm


-Es.wikipedia.org: "Orbital" pagina disponible en la web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital


-Es.wikipedia.org: "Orbital Molecular" pagina disponible en la Web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular


5.- Página interesante sobre configuración electrónica:


- Educa-Madrid.org. Configuración electrónica. Disponible en: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html


6.-¿Qué son enlaces químicos?


- Los enlaces químicos, es la unión química entre dos o más átomos enlazados, en el cual se considera las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.


Tipos de enlaces químicos:


* Iones.- Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.


Elementos eectropositivos y electronegativos.


- Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.


*Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web: http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html

Rincon del vago.com: "Enlaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_2.html


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_1.html


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_3.html


7.- Clases de enlaces químicos. Da ejemplos de cada clase:


- Anthony Carpi, Ph.D. “Enlaces químicos”. Disponible en:
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s&c3


- “Enlaces químicos”: http://depa.pquim.unam.mx/qg/eq.htm#dosc


-Wikipedia.org. “Enlace covalente”. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente


8.- ¿Que es la fuerza intermolecular?


- Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagneticas las cuales actuan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.


Es.wikipedia.org “Fuerza Intermolecular”. Pagina disponible en la Web:

Web:http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlace-quimico_fuerza-intermolecular.html


http://www.la-enciclopedia.com/description/Fuerza_intermolecular


9.- Define: Fosfatos e Hidrocarburos. ¿Dónde se encuentran?


10.- Importancia de los fosfatos e hidrocarburos en la vida diaria.


- Los fosfaros se usan atrualemente en la vida cotidiana como fertilizantes, ademas de su empleco como fertilizantes, los fosfaros se utilizan como alimetnos balanceados, bebidas, cerámicas, desinfectante, detergentes.

Los hidrocarburos son importantes para la movilizacion del hombrre que puede ser mediante los carros o aviones, tambien los hidrocrburos se utilizan para la fabricacion el gas.


http://www.gl.fcen.uba.ar/grupos/fosfatos/quienes.php


http://www.eco-sitio.com.ar/contaminacion_con_hidroocaburos.htm


11.- ¿Cómo se extrae el fosfato del suelo?


12.- Implementos indispensables para la obtención del fosfato.


- Consiste en tratar la roca fosfórica, con un ácido fuerte y una fuente de calcio a altas temperaturas.


http://www.etsia.upm.es/fedna/minerales/fosfatomonocalcico.htm


13.- ¿Cómo se originan los fosfatos?


14.- ¿En qué tipo de suelos se puede obtener fosfatos?


Práctica sobre la configuración electrónica:

1H: 1s1

16S: 1s2, 2s22p6, 3s2 3p4

8O: 1s2,2s2,2p4

15P: [Ne]3s2,3p3

20Ca: [Ar]4s2

13Al: [Ne]3s2,3p1

11Na: [Ne]3s1

5B: 1s2,2s2,2p1

17Cl: [Ne]3s2,3p5

6C: 1s2,2s2,2p2

37Rb: [Kr]5s1

12Mg: [Ne]3s2

87Fr: [Rn]7s1

19K: [Ar]4s1

55Cs: [Xe]6s1

27Co: [Ar]3d7,4s2

3Li: [He]2s1

56Ba: [Xe]6s2

14Si: [Ne]3s2,3p2

26Fe: [Ar]3d6,4s2

22Ti: [Ar]3d2,4s2


15 Comments:

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