Saturday, October 22, 2005

QUÍMICA - SECHURA

1.- ¿A qué se denomina configuración electrónica?


- En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.



http://es.wikipedia.org/wiki/Configuración_electrónica


- Personal5.iddeo.es. "Configuración electrónica". Disponible en:
http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/propiedades.htm

- Wikipedia.org. “Configuración electrónica”. Disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

- Educa-Madrid.org. Configuración electrónica. Disponible en:
http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html


2.- ¿Que son números quánticos?

* Los números cuánticos son el conjunto de valores respresentada por letras que se utilizan en la configuración electrónica. Estos determinan el número de electrones en los orbitales.

Estas se describen de la siguiente manera:

"n": Número cuántico principal: Indica el nivel de energía, que se indica con los siguientes números:

1

2

3

4

5

6

7


“l”: Número cuántico secundario: Este determina el número de subniveles de la energía; esta depende de los niveles de la energía obtenida del número cuántico principal.

“n”

“l”

1

0

2

0, 1

3

0, 1, 2

4

0,1 , 2, 3

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

“m”: Número cuántico magnético orbital: Estos números cuánticos se encargan de la oriántación de los orbitales en la que se va a ubicar cada electron.

“n”

“l”

“m”

1

0

S

2

0, 1

S, px, py, pz

3

0, 1, 2

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx

4

0,1 , 2, 3

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx, fffffff

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

“s”: Número cuántico de spin: Esta relacionado con el giro (dirección-orientación) deñ electrón.

“n”

“l”

“m”

“s”

1

0

S

2e

2

0, 1

S, px, py, pz

8e

3

0, 1, 2

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx

18e

4

0,1 , 2, 3

S, px, py, pz, dxy, dxz, dyx, fffffff

32e

5

0, 1, 2, 3, 4

6

0, 1, 2, 3, 4, 5

7

0, 1, 2, 3, 4, 5, 6

- Maloka.org. “Números cuánticos”. Disponible en: http://www.maloka.org/f2000/elements_as_atoms/quantum_numbers.html

- Cespro.com. “El átomo y su estructura electrónica”. Disponible en:

- Fai.unne.edu.ar. “Recordemos los cuatro números cuánticos” http://fai.unne.edu.ar/atomo/num_cuanticos.htm

- Personal5.iddeo.es. "Configuración electrónica". Disponible en: http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm

3.- Reglas para resolver ejercicios de configuración electrónica.

* Regla de las diagonales:

- En el método de las diagonales se trata de averiguar como se da la distribución de lectrones de cada nivel; un método sencillo para realizar este cálculo. En la regla de las diagonales el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones
p : 6 electrones
d : 10 electrones
f : 14 electrones

*Regla de Hund: La regla de Hund dice que en un mismo subnivel, los electrones no aparecen hasta que no haya un electrón en cada orbital.

- Stamedia.org. “Configuración electrónica y representación gráfica de los elementos”. Disponible en: http://orbita.starmedia.com/~natrum/config.html

- Laya Crispina. “Química”. Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml

-Fai.unne.edu.ar. “Reglas del átomo” Pagina disponible en la Web:http://fai.unne.edu.ar/atomo/regla.htm

4.-¿Qué son orbitales atómicos y cuales son sus formas?


- De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda (ó probabilidades de distribución de los electrones) para los diferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos.



- En un átomo, los estados fijos de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ ;Ψ la función de onda ) se denominan orbitales atómicos.


* FORMAS DE ORBITAS:


- Orbital s.- El orbitl s tien una forma esferica o en forma de bola alrededor del núcleo atómico.



- Orbital p.- La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.



- Orbital d.- Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).



-Orbital f.- Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.


-Www1.ceit.es: "Mecanoca cuantioca y átomos atómicos" pagina disponible en :http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/MC+orbitales.htm


-Es.wikipedia.org: "Orbital" pagina disponible en la web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital


-Es.wikipedia.org: "Orbital Molecular" pagina disponible en la Web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular


5.- Página interesante sobre configuración electrónica:


- Educa-Madrid.org. Configuración electrónica. Disponible en: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/configuracion.html


6.-¿Qué son enlaces químicos?


- Los enlaces químicos, es la unión química entre dos o más átomos enlazados, en el cual se considera las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.


Tipos de enlaces químicos:


* Iones.- Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.


Elementos eectropositivos y electronegativos.


- Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.


*Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web: http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html

Rincon del vago.com: "Enlaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_2.html


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_1.html


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos-y-estructura-de-la-materia_3.html


7.- Clases de enlaces químicos. Da ejemplos de cada clase:


- Anthony Carpi, Ph.D. “Enlaces químicos”. Disponible en:
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s&c3


- “Enlaces químicos”: http://depa.pquim.unam.mx/qg/eq.htm#dosc


-Wikipedia.org. “Enlace covalente”. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente


8.- ¿Que es la fuerza intermolecular?


- Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagneticas las cuales actuan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.


Es.wikipedia.org “Fuerza Intermolecular”. Pagina disponible en la Web:

Web:http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular


Rincon del vago.com: "Enlkaces químicos". Pagina disponible en la web:
http://html.rincondelvago.com/enlace-quimico_fuerza-intermolecular.html


http://www.la-enciclopedia.com/description/Fuerza_intermolecular


9.- Define: Fosfatos e Hidrocarburos. ¿Dónde se encuentran?


10.- Importancia de los fosfatos e hidrocarburos en la vida diaria.


- Los fosfaros se usan atrualemente en la vida cotidiana como fertilizantes, ademas de su empleco como fertilizantes, los fosfaros se utilizan como alimetnos balanceados, bebidas, cerámicas, desinfectante, detergentes.

Los hidrocarburos son importantes para la movilizacion del hombrre que puede ser mediante los carros o aviones, tambien los hidrocrburos se utilizan para la fabricacion el gas.


http://www.gl.fcen.uba.ar/grupos/fosfatos/quienes.php


http://www.eco-sitio.com.ar/contaminacion_con_hidroocaburos.htm


11.- ¿Cómo se extrae el fosfato del suelo?


12.- Implementos indispensables para la obtención del fosfato.


- Consiste en tratar la roca fosfórica, con un ácido fuerte y una fuente de calcio a altas temperaturas.


http://www.etsia.upm.es/fedna/minerales/fosfatomonocalcico.htm


13.- ¿Cómo se originan los fosfatos?


14.- ¿En qué tipo de suelos se puede obtener fosfatos?


Práctica sobre la configuración electrónica:

1H: 1s1

16S: 1s2, 2s22p6, 3s2 3p4

8O: 1s2,2s2,2p4

15P: [Ne]3s2,3p3

20Ca: [Ar]4s2

13Al: [Ne]3s2,3p1

11Na: [Ne]3s1

5B: 1s2,2s2,2p1

17Cl: [Ne]3s2,3p5

6C: 1s2,2s2,2p2

37Rb: [Kr]5s1

12Mg: [Ne]3s2

87Fr: [Rn]7s1

19K: [Ar]4s1

55Cs: [Xe]6s1

27Co: [Ar]3d7,4s2

3Li: [He]2s1

56Ba: [Xe]6s2

14Si: [Ne]3s2,3p2

26Fe: [Ar]3d6,4s2

22Ti: [Ar]3d2,4s2


Thursday, October 20, 2005

M@tem@tic@

1. ¿Qué es exponentes, raíces y radicales?


* Exponente: Es el número que indica cuantas veces se va a multiplicar un número en una potencia.

* Raíz: es el número real no negativo que, multiplicado con sí mismo, da x. La raíz cuadrada de x se denota por .

Por ejemplo:

16= 4, ya que 4 × 4 = 16, y = 1,41421... .

- Las raíces cuadradas son importantes en la resolución de ecuaciones cuadráticas.

* Radical: Es el signo de la radicación que contiene la expresión que se le va sacar raíz.

* Potencia de base real y exponente entero: Tambien llamadas exponente natural, es una potencia an de base un número real a y exponente natural n es un producto de n factores iguales a la base:

an = a·a·a....nº factores......·a (n>0)

* Ecuaciones exponenciales: Se llaman ecuaciones exponenciales a las ecuaciones en las que en algún miembro aparece una expresión exponencial (potencia de base constante (número) y exponente variable (x, y, etc.). Por ejemplo:

a) 32-x2 = 3

b) 42x+1 = (0,5)3x+5

c) 2x-1 + 2x + 2x+1 = 7

d) ex - 5e-x + 4e-3x =0.

Propiedades:

Producto de la suma por la diferencia de dos números

El producto de la suma de dos números por la diferencia de los mismos es igual a la diferencia de los cuadrados de los mismos.

Demostración:

Leyes de monotonía:

Si a ambos miembros de una desigualdad se los eleva a un mismo exponente distinto de cero, se obtiene otra desigualdad del mismo sentido.

* Exponente fraccionario:
se llama exponente fraccionario al paso del exponente en forma de fracción al otro miembro:

* Reducción de radicales: Se trata de simplificar los componentes que se encuentra dentro de la raíz, de tal manera que se pueda reducir al máximo y esto se `puede hacer mediante la factorización:

'Radicales'

* Simplificación de radicales: Simplificar u radical es obtener otro equivalente de índice menor.

- Si los exponentes de la cantidad subradical y el índice del radical son divisibles entre un mismo número, calculamos el m.c.d. del índice y de los exponentes y dividimos cada uno entre el m.c.d. Veamos algunos ejemplos:

* Operaciones con radicales: adición, sustracción, multiplicación, división, potenciación y radicación:

Adición:

* Una suma algebraica de términos que contengan radicales puede reducirse aun monomio siempre que se trate de términos semejantes; pues hasta entonces se aplica la propiedad distributiva sacando factor común el radical:

'Radicales'

Multiplicación de radicales:

* Si las expresiones dadas contienen radicales del mismo índice, se halla el producto de los coeficientes; en la forma usual y para multiplicar los radicales se tiene en cuenta que el producto de dos radicales del mismo índice es otro radical de igual índice cuyo radicando es el producto de los radicandos de los factores:

'Radicales'

Division de radicales:

* El coeficiente de dos expresiones polinómicas, cuyos términos contengan radicales, pueden expresarse en forma entera, con respecto a los radicales mediante la racionalización del denominador:

'Radicales'

-Descartes.cnice.mecd.es. "Potencias". Pagina disponible en la Web: http://desscartes.cnice.mecd.es/3_eso/Potencias_mac/potencias1.htm

Euroresidentes.com "Matematicas y raices cuadradas" Pagina disponible en la Web:
http://www.euroresidentes.com/colegio/matematicas/races_cuadradas.htm

Cnice.mecd.es. "Potencia de potencia". Pagina diponible en la Web:
http://www.cnice.mecd.es/Descartes/3_eso/Potencias/Potencias33.htm

2. ¿Qué son los números reales?


* Son todos los números que está formado por los siguientes conjuntos:


Propiedades del conjunto de los números reales

* Conmutativa de adición:

- La conmutatividad implica que no importa el orden de operación, el resultado siempre es el mismo.


* Conmutativa de multiplicación:

- Indica que el orden de los factores no altera el producto.


* Asociativa de adición:

- La asociatividad implica que no importa el orden en que se agrupe, el resultado es el mismo.

* Asociativa de multiplicación:

* Distributiva de multiplicación sobre adición:

Aproximación y redondeo:

* Aproximación: - Para las aproximaciones: si el número aproximado que se coge es más pequeño que el número original es una aproximación por defecto; pero, si es mayor, es una aproximación por exceso.

* Redondeo: - Para redondear un decimal hasta un orden n se ponen las cifras anteriores a ese orden. La cifra de orden n se deja como está si la cifra siguiente es menor que 5; pero si es mayor o igual que 5 se le aumenta una unidad.

Intervalos

Intervalos acotados:

* Intervalo abierto (a,b). Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, excluidos ambos. Se expresa: a

* Intervalo cerrado [a,b]. Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluidos ambos. Se expresa a£x£b.

* Intervalo abierto a la derecha [a,b). Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluido a. Se expresa a£x

* Intervalo abierto a la izquierda (a,b]. Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluido b. Se expresa ab.

Intervalos no acotados:

- Los intervalos no acotados se representan mediante una semirrecta.

* (-¥,a). Está formado por los números reales x menores que a, excluido a.

* (-¥,a]. Está formado por los números reales x menores que a, incluido a.

* [a,+¥). Está formado por los números reales x mayores que a, incluido a.

* (a,+¥). Está formado por los números reales x mayores que a, excluido a.

3. ¿Cómo calculo el perímetro y área de las distintas figuras geométricas?

*Cuadrado = El perímetro de un cuadrado se halla sumando sus lados y el área de un cuadrado se halla elevando al cuadrado sus lados.

* Rectángulo = El perímetro de un rectángulo se halla sumando sus lados y el área de un rectángulo se halla multiplicando base * altura

* Triángulo = El perímetro de un triangulo se halla sumando sus lados y el área se halla:

* Paralelogramo = El perímetro de un paralelogramo se halla sumando sus lados y el área se obtiene:

* Trapecio = El perímetro de un trapecio se halla sumando sus lados y el área se obtiene: (B + b)/ 2

arearombo.gif (1235 bytes)

*Rombo = El perímetro de un rombo se halla sumando sus lados y el área se obtiene

* Pentágono = El perimtro de un pentágono se obtine sumando sus 5 lados y el área se obtiene: Apolígono = n * b*h /2 Donde: b= base. h= altura. n= número de lados. Tambieb hay otra forma : perimetro X apotemo /2

* Círculo = El perímetro de un circulo se obtiene:
El área de un circulo se obtiene:


4. ¿Cómo calculo el volumen, área lateral y total de los diferentes sólidos?

*Cubo

Volumen:

Área lateral:

Área total:

*Paralelepípedo

Volumen:

Área lateral:

Área total:

*Pirámides

VOLUMEN
V = Ab · h

ÁREA LATERAL
AL = 2 · p · r · g

ÁREA TOTAL
AT = AL + 2 · Ab

*Cilindro

VOLUMEN
V = Ab · h

ÁREA LATERAL
AL = 2 · p · r · g

ÁREA TOTAL
AT = AL + 2 · Ab

*Cono

VOLUMEN
V = Ab · h/ 3

ÁREA LATERAL
AL = p · r · g

ÁREA TOTAL
AT = AL + Ab

*Esfera

VOLUMEN
V = 4/3 · p · r3

ÁREA
A = 4 · p · r2
http://thales.cica.es./rd/Recursos/rd99/ed99-0263-02/geometria/indice2.htm